Reacciones químicas y cómo fluye en ellas la energía

Las moléculas, como aquellas que componen tu cuerpo, son solo colecciones de átomos que están unidos por enlaces químicos. Una reacción química sucede cuando se forma o se  rompen los enlaces que mantienen unidos a las moléculas. Las reacciones químicas convierten sustancias químicas a otras.  Las sustancias que participan en una reacción química se conocen como los reactivos, y las sustancias que se producen al final de la reacción se conocen como los productos. 
​Por ejemplo, la reacción de la fotosíntesis se puede escribir de la siguiente manera:

Imagen 1. Fórmula de la fotosíntesis.

Se dibuja una flecha entre los reactivos y los productos para indicar la dirección de la reacción química. (Imagen 1).

En este ejemplo, el dióxido de carbono, el agua y la energía luminosa son nuestro reactivos, y se descompone en glucosa (azúcar) y oxígeno, nuestros productos.
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 Para que se dé una reacción química se requiere un aporte de energía, por consiguiente, ella desprende energía, es decir libera energía. . Las reacciones químicas de acuerdo a la cantidad de energía absorbida o liberada se clasifican en:

Imagen 2. Reacciones exergónicas

• Reacción exergónica: son reacciones que liberan energía cuando se llevan a cabo, y ocurren de manera espontánea(ver imagen izquierda). Si liberan energía quiere decir que los reactantes tienen más energía que los productos. Parte de la energía liberada es en forma de calor. A este tipo de reacción,  se le puede llamar colina abajo- de la alta energía a baja energía-, como se muestra en la Imagen 4.

Imagen 3. Reacciones endergónicas.

• Reacción endergónica: son reacciones que requieren que se les agregue energía para que se lleven a cabo, no ocurren de manera espontánea. Se les puede llamar reacciones cuesta arriba (ver Imagen 4), ya que los reactantes tienen menos energía que los productos,por ello se utiliza energía de activación para impulsar estas reacciones, como la síntesis de una proteína muscular. 

Imagen 4. Reacciones exergónicas(Colina abajo) y endergónicas (Cuesta arriba).

Imagen 5. Degradación de la glucosa.

Las reacciones químicas requieren energía  de activación para iniciar. Como al quemar azúcar, se produce de los reactantes energéticos (que aquí son la glucosa y el O2) a productos de poca energía (CO2 y H2O), tal como se muestra en la Imagen de la derecha.



​Sin embargo, para iniciar la reacción se requiere un aporte inicial de energía. Esta es necesaria para forzar a las capas de electrones a unirse, dicho de otro modo, que reaccionen entre sí, puesto a que la carga negativa rodea los átomos y moléculas.       
                                                      
Como posibles fuentes de energía de activación  tenemos el calor, la luz (energía lumínica), la energía mecánica, la electricidad y la radiación. 
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 Si es requerida mucha energía de activación, las moléculas(los reactantes) deben chocar con mucha fuerza para reaccionar. Por ello se utilizan catalizadores, las cuales son moléculas que aceleran las reacciones. Con ellas, las moléculas se mueven con mayor rapidez .

Los catalizadores tienen las siguientes propiedades:

• Aceleran la reacciones al disminuir la energía de activación.
• Pueden acelerar las reacciones acopladas(reacciones endergónicas y exergónicas), mas no pueden hacer que una reacción endergónica se de espontáneamente. 
• Los catalizadores no  se consumen ni cambian permanentemente las reacciones que provocan.

Hecho por: Meredith Rodríguez